Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе


Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества. Конспекты уроков

Дополнительные сочинения

Урок посвящен изучению формулы для расчета массовой доли химического элемента в веществе и применению данной формулы для решения расчетных задач. Такой вид расчетов пригодится при решении более сложных химических задач.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Расчет массовой доли химических элементов по формуле вещества

1. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. Массовая доля элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ωЭ/В и рассчитывается по формуле:

где k – число атомов этого элемента в молекуле.

2. Задача 1

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

Задача 1. Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н2О)?

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу воды:

Mr(Н2О) = 2Аr(Н) + 1Аr(О) = 21 + 1 16 = 18

2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:

3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рис. 1. Оформление решения задачи 1

3. Задача 2

Задача 2. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе h4PO4.

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr(Н3РО4) = 3Аr(Н) + 1Аr(Р) + 4Аr(О)= 31 + 1 31 +416 = 98

       

2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:

3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:

4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов .

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» .

3. Тесты по химии (онлайн) .

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» .

Домашнее задание

1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

dp-adilet.kz

А15. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

 

Массовая доля (ω) химического элемента в данном веществе равна отношению относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества:

 

Формула: w(Э) = Ar(Э) · n · 100% /Mr(в-ва)

Где ω(Э) – массовая доля элемента;

Ar(Э) – относительная атомная масса элемента;

n – число атомов элемента Э в молекуле вещества;

Mr – относительная молекулярная масса вещества.

 

 

Пример. Массовая доля кислорода в сульфате алюминия равна:

1) 59,7 %

2) 42,3 %

3) 56,14%

4) 28,9 %.

Дано:   Решение: w(Э) = Ar(Э) · n /Mr(в-ва) Mr(Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 w(О) =16 · 12 · 100% / 342 = 56,14% Ответ: 3
Al2(SO4)3  
Ar (Al) = 27  
Ar (S) = 32  
Ar (O) = 16  
   
ω(О) – ?  

В2. Первоначальные сведения об органических веществах.

В2. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой).

Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

Химические свойства алканов

Метан Ch5 и этан С2Н6 относятся к предельным углеводородам.

Предельные углеводороды – это углеводороды, атомы углерода в которых связаны только одинарными связями.

Тип реакции Уравнение
I. Реакции окисления.
1. Горение: а) полное Ch5 + 2O2 → CO2 + 2h3O + Q  
II. Замещение.
1.Галогенирование (на свету или при t)   Ch5 + Cl2 → Ch4Cl + HCl При достаточном количестве хлора реакция продолжается дальше: Ch4Cl + Cl2 → Ch3Cl2 +HCl Ch3Cl2 + Cl2 →CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
III. Термические превращения алканов
1. Дегидрирование гомологов метана Гомологи метана превращаются в алкены: С2Н6 → С2Н4 + Н2
2. Изомеризация (при нагревании и в присутствии хлорида алюминия) СН3-СН2-СН2-СН3→ СН3-СН-СН3 СН3
3. Пиролиз (разложение на простые вещества): а) полное   б) неполное 1000о С СН4 → С + 2Н2 1500оС 2Ch5 → С2Н2 + 3Н2
IV. Конверсия метана при 800оС и в присутствии никелевого катализатора СН4 + Н2О → СО + 3Н2  
V. При о.у. не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия -
VI. Реакции присоединения не характерны -

Химические свойства алкенов

Этилен С2Н4 относится к алкенам. Алкены – это непредельные углеводороды, в молекулах которых помимо одинарных связей имеется одна двойная углерод-углеродная связь.

Тип реакции Уравнение химической реакции
I. Окисление: 1) Полное (горение) С2Н4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q
2) Неполное - обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия Окисление этилена перманганатом калия в нейтральной среде приводит к образованию двухатомного спирта – этиленгликоля. Ch3 = Ch3 + НОН + [O] → Ch3(OH) – Ch3(OH)
II. Присоединение 1) Гидрирование при о.у. Ch3 = Ch3 + Н2 → Ch4 – Ch4  
2) Гидратация h3SO4 СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2ОН
3) Галогенирование – обесцвечивает бромную воду Ch3 = Ch3 + Br2 → Ch3Br – Ch3Br
4) Гидрогалогенирование Ch3 = Ch3 + HBr → Ch4– Ch3Br
III. Полимеризация - процесс образования полимера из низкомолекулярных веществ, без выделения побочных продуктов n Ch3 = Ch3 → (– Ch3 – Ch3 –)n полиэтилен  

 

Химические свойства алкинов

Ацетилен С2Н2 относится к алкинам. Алкины – это непредельные углеводороды, в молекулах которых помимо одинарных связей имеется одна тройная углерод-углеродная связь.

Тип реакции Уравнение химической реакции
  1. Окисление:
1) Полное (горение)
2 C2h3 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + Q
II. Присоедине ние (реакции могут протекать в две стадии) 1) Гидрирование Ni, t H-CºC-H + Н2 ¾®Н2С=СН2
2) Гидратация - реакция Кучерова Н+, Hg2+ H-CºC-H + Н2О ¾® СН3-СНО
3) Галогенирование H-CºC-H + Br2→ H-CBr = CBr-H H-CBr=CBr-H+ Br2→ H-CBr2-CBr2-H
4) Гидрогалогенирование HCºCH + НCl ¾®СН2 = СНCl хлорэтен (винилхлорид)
III. Тримеризация ацетилена - реакция Зелинского акт. С, 500 °С 3НC º CH → С6H6 (бензол)

Характерные химические свойства предельных одноатомных спиртов

Метанол СН3ОН и этанол С2Н5ОН являются представителями предельных одноатомных спиртов.

Предельные одноатомные спирты – это вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал связан с одной гидроксильной группой.

Тип реакции Уравнение
I. Реакции окисления
1. Горение (полное окисление) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2 + 4Н2О С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
2.Неполное окисление (CuO) до спиртов. Это качественная реакция, т.к. чёрный CuO окисляется до красной меди t C2H5OH + CuO → Ch4COH + Cu+h3О  
II. Реакции с разрывом связи О – Н
1. Как слабые кислоты взаимодействуют со щелочными и щелочноземельными металлами (со щелочами не взаимодействуют) 2C2H5OH+2Na → 2C2H5ONa + h3 этилат натрия
2. Реакция этерификации-взаимодействие спиртов с органическими кислотами с образованием сложных эфиров h3SО4конц.,t Ch4COOH + C2H5OH→ Ch4COOC2H5+ h3О  
III. Реакция с разрывом связи С – О
1. Гидрогалогенирование к. h3SO4, t C2H5OH + HC1→ C2H5C1+ h3О
2. Дегидратация: а) внутримолекуляр­ная – образуются алкены к. h3SO4, t >150°C C2H5OH → C2h5 + h3О
б) межмолекуляр­ная - образуются простые эфиры h3SО4, t <150°C 2C2H5OH → C2H5OC2H5 + h3О диэтиловый эфир

Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов

Этиленгликоль и глицерин являются представителями многоатомных спиртов.

Этиленгликоль СН2-СН2 ; глицерин СН2-СН-СН2

 

ОН ОН ОН ОН ОН

Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II).

 

Характерные химические свойства предельных карбоновых кислот

Уксусная кислота СН3СООН и стеариновая кислота С17Н35СООН являются представителями предельных карбоновых кислот. Предельные карбоновые кислоты – это вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал связан с карбоксильной группой – СООН.

Карбоновые кислоты сходны по свойствам со слабыми минеральными кислотами.

1) Реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода:

2СН3СООН + 2Na → 2СН3СООNа + Н2

2) Реагируют с основными и амфотерными оксидами:

НСООН + NaОН → НСООNа + Н2O

3) Реагируют с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

НСООН + NaОН → НСООNа + Н2O

4) Реагируют с солями более слабых и летучих кислот:

НСООН + NaHСO3 → НСООNа + Н2О + СO2

5) Реакция этерификации-взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров, катализируется ионами водорода:

О

//

СН3 – СН2 – СН2 – СООН + СН3–ОН → СН3 – СН2 – СН2 – С + Н2О

бутановая кислота метанол метиловый эфир \

бутановой кислоты О - СН3

Химические свойства жиров

1. Гидролиз:

а) ферментативный – происходит в живых организмах;

б) кислотный – в присутствии кислоты:

в) щелочной (омыление жиров происходит под действием щелочей необратимо):

При щелочном гидролизе образуются соли высших жирных кислот, называемые мылами.

2. Реакции присоединения.

а) Гидрогенизация (гидрирование) жиров - процесс присоединения водорода к остаткам непредельных кислот, входящих в состав жиров. При этом остатки непредельных кислот переходят в остатки предельных кислот, и жиры из жидких превращаются в твердые. Так из растительного масла в промышленности получают маргарин.

б) Галогенирование. Жидкие жиры (растительные масла) обесцвечивают бромную воду. Эта реакция является качественной на жидкие жиры.

Из важнейших пищевых веществ - белков, жиров и углеводов - жиры обладают наибольшим запасом энергии.

Химические свойства белков

1) Амфотерные свойства (содержат карбоксильные и аминогруппы):

а) белок + щелочь → соли (белки проявляют свойства кислот)

б) белок + кислота → соли (белки проявляют свойства оснований).

2) Гидролиз (разрушение) белков происходит при нагревании с растворами кислот, щелочей или при действии ферментов по месту пептидных связей:

 

3) Качественные (цветные) реакции на белки

а) биуретовая реакция (на пептидные связи)

раствор белка + NaOH + CuSO4 → фиолетовое окрашивание

б) ксантопротеиновая реакция:

раствор белка + HNO3(конц.)→ жёлтое окрашивание

4) Денатурация - частичное или полное разрушение пространственной структуры белка (при сохранении им первичной структуры) под действием физических или химических факторов.

Химические свойства моносахаридов на примере глюкозы

ГлюкозаC6h22O6 или Ch3OH—(CHOH)4—CHO

1) При комнатной температуре реагирует с Cu(OH)2, образуя глюконат меди (II)-раствор синего цвета.

1) Окисляется аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или гидроксидом меди(II) (качественные реакции) до глюконовой кислоты:

t

Ch3OH—(CHOH)4—CHO + Cu(OH)2 → Ch3OH—(CHOH)4—COOH + Cu2O ↓+ 2h3O

красный

t

Ch3OH—(CHOH)4—CHO + Ag2O (амм.) → Ch3OH—(CHOH)4—COOH + 2Ag↓

Специфические свойства - под длействием биологических катализаторов-ферментов, вырабатываемых микроорганизмами.

1) Спиртовое брожение с образованием этилового спирта и углекислого газа:

C6h22O6 → 2C2H5OH + 2CO2

2) Молочно - кислое брожение с образованием молочной кислоты:

C6h22O6 → 2Ch4- CH(OH)- COOH

3) Маслянокислое брожение с образованием масляной кислоты, выделением углекислого газа и водорода:

C6h22O6 → C3H7- COOH + 2СО2 + 2Н2

4) Полное окисление в живом организме (энергетическая функция глюкозы):

C6h22O6 + 6O2 → 6CO2 + 6h3O + Q

В3. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. ОВР.

Читайте также:

lektsia.com

Массовая доля химического элемента в сложном веществе -

1. Заполните пропуски в предложениях.

а) В математике "доля" - это отношенеи части к целому. Для расчета массовой доли элемента нужно его относительную атомную массу умножить на число атомов данного элемента в формуле и разделить на относительную молекулярную массу вещества.

б) Сумма массовых долей всех элементов, входящих в состав вещества, равна 1 или 100%.

2. Запишите математические формулы для нахождения массовых долей элементов, если:

а) формула вещества - P2O5, Mr = 2*31+5*16=142w(P) = 2*31/132 *100% = 44%w(O) = 5*16/142*100% = 56% или w(O) = 100-44=56.

б) формула вещства - AxByw(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Рассчитывайте массовые доли элементов:

а) в метане (СН4)

б) в карбонате натрия (Na2CO3)

4. Сравните массовые доли указанных элементов в веществах и поставьте знак <, > или = :

5. В соединении кремния с водородом массовая доля кремния равна 87,5%, водорода 12,5%. Относительная молекулярная масса вещества равна 32. Определите формулу этого соединения.

6. Массовые доли элементов в соединении отражены в диаграмме:

Определите формулу этого вещества, если известно, что его относительная молекулярная масса равна 100.

7. Этилен является природным стимулятором созревания плодов: его накопление в плодах ускоряет их созревание. Чем раньше начинается накопление этилена, тем раньше созревают плоды. Поэтому этилен используют для искусственного ускорения созревания плодов. Выведите формулу этилена, если известно, что массовая доля углерода составляет 85,7%, массовая доля водорода  -14,3%. Относительная молекулярная масса этого вещства равна 28.

8. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что

а) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

б) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Ляпис обладает противомикробными свойствами. Раньшего его применяли для прижигания бородавок. В небльших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее вредство, но может вызвать ожоги. Выведите формулу ляписа, если известно, что в его состав входит 63,53% серебра, 8,24% азота, 28,23% кислорода.

gdz-himiya.ru

Задачи по теме "Вычисление массовой доли химических элементов в веществе".

Материал опубликовала

1.  В природе железо встречается в виде соединений. Рассчитайте массовую долю железа в каждом соединении. Какое природное соединение имеет самое высокое значение массовой доли железа?

Название природного соединения

Химическая формула

Содержание железа(в %)

Магнитный железняк(магнетит)

Fe3O4

 

Красный железняк(гематит)

Fe2O3

 

Шпатовый железняк(сидерит)

FeCO3

 

Серный колчедан(пирит)

FeS2

 

 

2.  В природе медь встречается в виде соединений. Рассчитайте массовую долю меди в каждом соединении. Какое природное соединение имеет самое высокое значение массовой доли меди?

Название природного соединения

Химическая формула

Содержание меди(в %)

Медный блеск

Cu2S

 

Халькопирит (медный колчедан)

CuFeS2

 

Малахит

(СuОН)2СО3

 

Куприт

Cu20

 

 

 

3.  В природе сера встречается в виде соединений. Рассчитайте массовую долю серы в каждом соединении. Какое природное соединение имеет самое высокое значение массовой доли серы?           

Название природного соединения

Химическая формула

Содержание серы(в %)

Железный колчедан (пирит)

FeS2 

 

Киноварь

HgS

 

Цинковая обманка

ZnS

 

Свинцовый блеск (галенит)

PbS

 

Сероводород

Н2S

 

 

4.  Органические вещества горят. Яркость пламени и наличие копоти зависят от массовой доли углерода в соединении – чем выше массовая доля углерода, тем больше копоти образуется при горении. Рассчитайте массовые доли углерода в соединениях и определите, где пламя будет коптящим.

Название органического вещества - углеводорода

Химическая формула

Содержание углерода(в %)

Этан

С2Н6

 

Этен

С2Н4

 

 Этин

С2Н2

 

Опубликовано 24.11.15 в 22:55 в группе «Учителя химии»

xn--j1ahfl.xn--p1ai

Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества

Урок посвящен изучению формулы для расчета массовой доли химического элемента в веществе и применению данной формулы для решения расчетных задач. Такой вид расчетов пригодится при решении более сложных химических задач.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Расчет массовой доли химических элементов по формуле вещества

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. Массовая доля элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ωЭ/В  и рассчитывается по формуле:

где k – число атомов этого элемента в молекуле.

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

Задача 1. Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н2О)?

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу воды:

Mr(Н2О) = 2*Аr(Н) + 1*Аr(О) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:

3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рис. 1. Оформление решения задачи 1

Задача 2. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе h4PO4.

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr(Н3РО4) = 3*Аr(Н) + 1*Аr(Р) + 4*Аr(О)= 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:

3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:

4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

3. Тесты по химии (онлайн) (Источник).

 

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» (Источник).

 

Домашнее задание

1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

mirror.vsibiri.info

Конспект урока "Вычисление массовой доли элемента"

Урок №12 8 класс.

Тема: Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам. (слайд 1)

Цель: 

Образовательная: Научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Развивающая: развить у учащихся умение применять основные физические величины в химии, на основе имеющихся знаний, при вычислении массовой доли атома химического элемента в соединении. Закрепить умение работать с Периодической системой.

Воспитательная: активизировать познавательный интерес к предмету и творческую активность школьников, умение сотрудничать с учителем и товарищами.

Девиз урока: «Стремящийся к ближайшему изучению химии должен быть сведущ и в математике.» (М.В. Ломоносов) (Приложение 2, слайд 2) Поставьте самостоятельно цель урока используя девиз урока.

Итак, тема урока: «Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам.» (Приложение 2, слайд 1)

Учитель: Мы сегодня будем решать задачи. Но это не простые задачи. Мы начнём готовиться к одному из важных моментов в жизни каждого человека. К какому? Вы узнаете позже.

2. Разминка. Блеф-игра «Верите ли вы, что…»

Простое вещество – это вещество, состоящее из одного вида атомов?

Сложное вещество – это вещество, состоящее из атомов разного вида?

Мы ничего не можем рассказать о веществе по его формуле?

Что химический индекс – это надпись на конверте?

Что коэффициент показывает количество атомов веществ молекулярного строения?

Что относительная атомная масса – это действительная масса атома?

Мы ее находим, взвешивая атом?

Относительная молекулярная масса – это сумма относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы?

Задание 1. Найдите значения Mr (устный счет). Ответьте на вопрос: К какому важному событию мы начинаем готовиться?

h3O

     

2) NaCl

 

3) Nh4

 

4)Са(ОН)2

 

5) Na2CO3

 

6) Br2

 

7) NaBr

Проверка (слайд 3)18-Э; 58,5-К; 17-З; 84-А ; 100 -М; -Е; -Н.

А как вы думаете, почему я привела примеры именно этих соединений?

Ответ на этот вопрос вы получите в конце нашего урока.

Для того, чтобы перейти к нашей новой теме необходимо вспомнить такое математическое понятие как доля. Что такое доля?

Доля-это часть от целого, которое можно выразить в виде:

-простой дроби;

-десятичной дроби;

-процентов.

И вы помните, чтобы получит ответ в процентах необходимо десятичную дробь умножить на 100%. (слайд 4)

В химии тоже есть понятие доля- массовая доля элемента в соединении. Это содержание элемента в составе вещества.

Как рассчитать массовую долю?

Массовая доля элемента – это отношение массы этого элемента к массе соединения.

Если массовую долю обозначить через W (омега), то

W(Е)= m(Е)/ m(в-ва) (слайд 5)

И зная эту формулу можно решить например такую химическую задачу.

Пример 1. В соединении массой 17г содержится 14 г атомов азота. Раcсчитайте массовую долю атомов азота .

Дано: Решение:

m(N)=14г W(N)= m(N)/m(в-ва)

m(в-ва)=17г W(N)=14г/17г= 14/17=0,82=82%

W(N)=? Ответ: 14/17; 0,82; 82% (слайд 6)

Пример 2. Массовая доля Na – 0,39. Рассчитайте массу атомов Na, содержащегося в соли массой 58,5г

Дано: Решение:

m(в-ва)=58,5г W(Nа)= m(Nа)/m(в-ва)

W(Nа)=0,39 m(Nа)= W(Nа)х m(в-ва)

m(Nа)=?г m(Nа)=0,39х58,5г=23г

Ответ: 23г (слайд 7)

Есть задачи другого характера

Массовую долю элемента можно рассчитать и по химической формуле соединения, используя относительные атомные и молекулярную массы.

W(Е)= Ar(Е)xn/Mr(в-ва), где

Ar(Е)- относительная атомная масса элемента;

n – индекс или количество атомов элемента в соединении;

Mr(в-ва)- относительная молекулярная масса вещества (слайд 8)

Пример 3.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в составе воды?

Дано: Решение:

Н2О W(Н)= Ar(Н)x2/Mr(Н2О)

W(Н)=? Mr(Н2О)= Ar(Н)x2+ Ar(О)=1х2+16=18 а.е.м.

W(О)=? W(Н)= 1а.е.м.x2/18а.е.м.=2/18=1/9=0,11=11%

W(О)= Ar(О) /Mr(Н2О)= 16а.е.м. /18а.е.м.=16/18=8/9=0,89=89%

Ответ: W(Н)= 1/9=0,11=11%; W(О)= 8/9=0,89=89% (слайд 9)

Массовую долю можно использовать и для нахождении формулы вещества.

Пример 4. Определите формулу соли выпускаемой на ПАО «Бром» (слайд 10), если известно что в ее состав входит Nа с массовой долей 0, 22 и Br с массовой долей 0,78 . Мr (соли)=103.

Дано: Решение:

W(Nа)=0,22 W(Nа)= Ar(Nа)xХ/Mr(соли)

W(Br)= 0,78 Х= Mr(соли)х W(Nа)/ Ar(Nа)=103х0,22/23

Мr (соли)= 103 Х=1

Х-? W(Nа)= Ar(Br)xУ/Mr(соли)

У-? У= Mr(соли)х W(Br)/ Ar(Br)=103х0,78/80

У=1

Ответ: NаBr (слайд 11)

Физкультминутка: упражнения на снятие напряжения, улучшение мозгового кровообращения (стоя)

  • потереть мочки ушей большим и средним пальчиками;

  • ладонями потереть вдоль уха слегка;

  • закрыть-открыть край уха;

  • слегка потянуть за уши в сторону;

  • руки вперёд, смена положения рук (выпады вперёд) на 12 счетов;

  • руки поднять и сбросить усталость.

Сегодня на уроке я познакомила вас с решениями разных задач с применением понятия массовая доля элемента. Что вам было не понятно. Попробуем решить задачи самостоятельно пользуясь вашими записями.

Задания для закрепления:

  • (Слайд12) На севере Крымского полуострова в г. Красноперекопске расположено ведущее предприятие по производству технической кальцинированной соды Крымский содовый завод, который обеспечивает около 2,5% мирового рынка кальцинированной соды. Формула кальцинированной соды Na2CO3. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в составе соды.

  • Производство соды на заводе осуществляется аммиачным способом. Определите формулу аммиака, если известно, что в его состав входит азот с массовой долей 82% , водород с массовой долей 18% Мr (аммиака)=17. (слайд 13)

На столах учащихся в пронумерованных пробирках уксусная кислота - 1 и пищевая сода -2. Необходимо провести исследование.

  • Вспомни правила ТБ при выполнении опыта.

  • Определи по запаху кислоту. Какая это кислота?

  • Прилей к выданному белому веществу кислоту. Что наблюдаешь?

  • Спрогнозируй, какое вещество тебе выдано? Попробуй определить формулу вещества, если известно, что его молекулярная масса равна 84. А массовые доли натрия - 0,27; водорода – 0,01; углерода – 0,14; остальное кислород (слайд 14)

Сейчас я узнаю были ли вы внимательны на уроке? Так почему в начале урока я привела формулы именно этих соединений. Все они непосредственно играют важную роль на наших ведущих химических предприятиях- Бромном и Содовом заводах. Или являются сырьем, или промежуточным продуктом или продуктом производства.

Задание: Составьте текст рекламного объявления, используя те знания, которые вы получили сегодня на уроке. (слайд 15)

  • Д/з Формула уксусной кислоты СН3СООН.

  • Какую информацию об этом соединении мы можем получить? Сделайте необходимые расчеты.

  • Проведите исследование любого химического вещества на кухонном столе (например сахара, глюкозы, спирта, крахмала …). Формулу можно найти в интернете или справочной литературе (слайд 16).

Спасибо за внимание.

infourok.ru

Массовая доля химического элемента в соединении.

Урок № 14. Дата_____________

ТЕМА УРОКА: Массовая доля химического элемента в соединении.

ЦЕЛЬ УРОКА: Научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Основные понятия. Массовая доля химического элемента.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Метапредметные. Формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и познавательных задач.

Основные виды деятельности учащихся. Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле. Устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Структура урока

I. Организационный этап

II. Актуализация опорных знаний

III. Изучение нового материала

IV. Закрепление. Подведение итогов урока

V. Домашнее задание

Ход урока

Организационный момент.

Проверка домашнего задания.

C:\Users\Энвер\Dropbox\Скриншоты\Скриншот 2015-10-12 21.44.56.png

Актуализация опорных знаний.

Дайте определения: относительной атомной массе, относительной молекулярной массе.

В каких единицах можно измерить относительную атомную массу.

В каких единицах можно измерить относительную молекулярную массу.

Изучение нового материала.

Работа с учебником. Рабочая тетрадь.

Ребята, допустим у нас есть вещество - серная кислота h3SO4,

можем мы ли узнать какие атомы входят в состав соединения.

А их количество?

А в каком массовом соотношении они соединяются?

Вычисление массовых отношений химических

элементов в сложном веществе. (стр. 51)

А как можно узнать в каких массовых отношениях соединены элементы в соединении формула которого h3SO4?

m(H):m(S):m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, то есть 49 массовых частей серной кислоты, содержаться 1 массовая часть водорода, 16 массовых частей серы, 32 массовых частей кислорода.

Ребята, а как вы думаете, можем ли мы рассчитать долю каждого элемента в соединении?

Сегодня мы с вами познакомимся с новым понятием массовая доля элемента в соединении.

W - массовая доля элемента в соединении.

n - число атомов элемента.

Mr - относительная молекулярная масса.

Вычисление массовых долей химических элементов http://konspekta.net/studopediainfo/baza2/609391257047.files/image011.png

в сложном веществе. (РТ)

1. Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении.

Задача №1 (РТ)

Вывод химических формул, если известны массовые доли химических элементов,

входящих в состав данного вещества. (РТ)

2. Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении.

Задача №5 (РТ)

Закрепление изученного материала.

РТ стр. 25 №2.

РТ стр. 27 №6.

Подведение итогов урока.

Какие новые понятия вы узнали сегодня на уроке?

Самостоятельная работа.

Домашнее задание:

  • изучить §15 стр. 51 - 53;

  • ответить на вопросы №3,4,7 стр. 53-54 (письменно).

  • Перечень использованной литературы.

  • Учебник. Химия 8 класс. авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство "Просвещение", 2014.

  • Рабочая тетрадь по химии. авт. Боровских Т.А.

hello_html_m4c8384ad.gif

hello_html_m21206ac6.gif

hello_html_m2ac0c64b.gif

infourok.ru