Мольная (молярная) доля. Как найти мольные доли


Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?

Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?

  • Молярная доля - величина, которая характеризует отношение количества молей искомого вещества к общему количеству молей всех веществ, находящихся, например в растворе или смеси газов.

    Как-же ее вычислить?

    Для вычисления потребуется таблица Менделеева и калькулятор.

    Этап 1.

    Следует выписать формулы всех веществ и расчитать их молярные массы, используя таблицу Менделеева.

    Пример:

    Молярная масса воды (h30) равна 18. Почему? Атомная масса водорода (H) равна 1, а атомная масса кислорода (O) равна 16, соответственно 16+1+1=18.

    Также, к примеру молярная масса оксида аллюминия (Al2O3) равна 27+27+16+16+16=102 (Атомная масса аллюминия 27, и как сказанно выше, кислорода 16).

    Этап 2.

    Теперь нужно определить количество молей каждого вещества. Для этого, массу вещества следует разделить на молярную массу.

    Этап 3.

    Теперь у нас есть сумма молей всех веществ (запишем, как Z) и количество молей искомого вещества (запишем, как n)

    Формула для определения молярной доли X=n/Z, где X - искомая молярная доля, Z - сумма всех молей, n - моли искомого вещества.

  • Сама объяснить могу только когда вижу того кому объясняю, поэтому поделюсь с вамии ссылочками, которыми пользуюсь перодчески сама. Там вс подробно расписано и что такое мольная доля как е рассчитать.KakProsto.rukak-56401-kak-rasschitatdolyu ,chem.msu.suУчебники по химииСодержаниеКонцентрация ,

    Молярная доля этоотношение количества растворнного вещества(или растворителя)к массе всех веществ, составляющих раствор. Вот ссылочка по определию dic.academic.ruМолярная доля

  • В жизни в реальных ситуациях молярную долю не всегда рассчитывают по школьным формулам. Вот, к примеру, формула расчета молярной доли токсичного газа quot;iquot;:

    Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?

    Но в основном считают молярную долю вещества по количествам молей данного вещества и сумме молей всех веществ, которые находятся в растворе.

    Найти количество молей можно при помощи числа атомов и числа Авогарда (первое поделить на второе), либо при помощи известной массы вещества и его молярной масс (тоже первое поделить на второе).

  • Каждое вещество в нашем материальном мире наделено так называемой молярной массой. Очень часто вещество состоит из множества элементов, а от нас требуется найти именно молярную долю для конкретного элемента, находящегося в данном веществе, вот поэтому важно знать как е находить.

    Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?

    Молярная доля вещества в растворе будет равна количеству вещества, находящегося в этом растворе, поделнному на сумму количества вещества всех компонентов раствора.

  • Доля всегда выражает какую-то часть некоего целого. То есть выражается либо дробью, либо процентами. Молярная доля не исключение. Этотпонятие используется для отображения процентного соотношения простых веществ в веществе сложном. Простые вещества в природе встречаются не часто, в основном все окружающее нас - это химические соединения в лучшем случае двух элементов. Например вода. Это соединение двух атомов водорода и одного кислорода. Так как же определить мольную долю напимер водорода в воде? Формула воды Н2О, формула рассчета мольной доли Х= число молей компонента/ сумма молей компонентов. Тогда получается что мольная доля водорода в воде равна 2 (два моля) делим на 3 (сумма молей водорода и кислорода) и получаем 2/3. Обратите внимание, что мольная доля не завист от массы взятого вещества, а только от его формулы.

  • Молярная доля какого-либо вещества это концентрация его в растворе, выражается как отношение количество молей этого вещества и молей всех веществ. Формула уже приведена выше, не вижу смысла повторяться.

  • Мольная доля отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

    http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EE%ED%F6%E5%ED%F2%F0%E0%F6%E8%FF_%F0%E0%F1%F2%Eshy;2%EE%F0%EE%E2

  • Есть довольно простая формула для расчета и понимания понятия мольной доли вещества. То есть мольная дола вещества в растворе - это такая величина которая показывает отношение количества молей определенного вами вещества до всех молей всех веществ что находятся в растворе.

    Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?
  • У каждого вещества есть молярная масса. И когда у нас есть вещество с многими элементами, нам нужно найти молярную долю какого то отдельного элементе в этом веществе, поэтому нам и надо молярная доля того или иного элемента.

    Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?
  • В химии принята следующее определение мольной (молярной) доли вещества.

    Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?

    Рассчитать мольную (молярную) долю вещества можно следующим образом. Для этого используем таблицу Менделеева по которой находим относительную атомную массу вещества

    Что такое мольная (молярная) доля? Как рассчитать мольную (молярную) долю?

  • Массовая доля ( процентная концентрация) показывает сколько в 100 единицах содержится единиц растворнного в-ва. Это отношение массы растворнного в-ва к 100 единицам массы раствора.

    Выражается формулой:

    (х)=m(х):m;

    где массовая доля;

    m(х) масса растворнного в-ва;

    m (у) масса раствора.

    Массовая доля (молярная) выражается в долях от 1 или в %. При расчте процентной концентрации следует применять следующую формулы:

    С%=(m(х) : m(у))х100% или

    С%=(m(х) : (m(у)+m(z))х100%,

    где С% процентная концентрация;

    m(х) масса растворнного в-ва;

    m (у) масса раствора;

    m(z) масса растворителя.

    Процентная концентрация это количество растворнного вещества в каждых ста граммах раствора.

    Любой полученный результат будет соответствовать для любого растворнного в-ва, в независимости от его природы ( соль, кислота или основание).

  • info-4all.ru

    Мольные доли вещества и воды | Задачи 427

    Задача 427. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта.Решение:Мольная доля (Ni) – отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всехвеществ, находящихся в растворе. В системе, состоящей из спирта и воды, мольная доля воды (N1) равна 

    мольная доля, а мольная доля спирта  мольная доля, где n1 - количество спирта; n2 - количество воды.

    Рассчитаем массу спирта и воды, содержащихся в 1 литре раствора, при условии, что их плотности равны единице из пропорций:

    а) масса спирта:  

    мольная доля

    б) масса воды:  

    мольная доля

    Находим количество веществ по формуле: мольная доля, где m(В) и М(В) – масса и количество вещества.

    Тогда

    мольная доля

    Теперь рассчитаем мольные доли веществ:

    мольная доля

     Ответ: 0,904; 0,096.  

    Задача 428. В 1кг воды растворено 666г КОН; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.Решение:а) Массовая доля – процентное отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора определяется по формуле: 

    мольная доля

    гдемассовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

    m(р-ра) = m(h3O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 г.

    Тогда

    мольная доля

    б) Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 

    Найдём массу КОН, приходящуюся на 100 мл раствора по формуле: формуле: m = p V, где p - плотность раствора, V - объём раствора. 

    Тогда 

    m(KOH) = 1,395 .1000 = 1395 г.

    Отсюда 

    мольная доля

    Теперь рассчитаем молярность раствора:

    мольная доля

    в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Находим, сколько граммов HNO3 приходится на 1000г воды, составив пропорцию:

    мольная доля

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    г) Мольная доля (Ni) – отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. В системе, состоящей из спирта и воды, мольная доля воды (N1) равнамольная доля а мольная доля спирта мольная доля, где n1 - количество щёлочи; n2 - количество воды.

    В 100г данного раствора содержится 40г КОН 60г Н2О.

    Откуда     

    мольная доля

    Тогда 

    мольная доля

    Ответ: а) 40%; б) 9,95 моль/л; в) 11,88 моль/кг; г) 0,176; 0,824.

    Задача 429. Плотность 15%-ного (по массе) раствора h3SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.Решение:Найдём массу раствора по формуле: m = p V,  где p - плотность раствора, V - объём раствора.  

    Тогда 

    m(h3SO4) = 1,105 . 1000 = 1105 г.

    Массу h3SO4, содержащуюся в 1000 мл раствора, находим из пропорции:

    мольная доля

    Определим молярную массу эквивалента h3SO4 из соотношения:

    мольная доля

    МЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(В) - эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов H+ в h3SO4 → 2.

    Отсюда

    мольная доля

    а) Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.  

    Тогда 

    мольная доля

    б) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Находим, сколько граммов h3SO4 содержится в 1000г воды, составив пропорцию:

    мольная доля

    а) Массу  , содержащуюся в растворе, вычислим по формуле:

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    Ответ: а) 3,38н; б) 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

    Задача 430. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.Решение:М(С12Н22О11) = 342г/моль. Найдём массу раствора по формуле:  m = p V, где p  - плотность раствора, V - объём раствора. 

    Тогда

    m(С12Н22О11) =1,035 . 1000 = 1035 г.

    а) Массу  С12Н22О11, содержащуюся в растворе, вычислим по формуле:

    мольная доля

    гдемассовая доля- массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

    Тогда

    мольная доля

    Концентрация вещества в г/л показывает число граммов (единиц массы), содержащихся в 1л  раствора. Следовательно, концентрация сахарозы составляет 93,15г/л.

    б) Молярная(объёмно-молярная) концентрация (СМ) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 

    Тогда

    мольная доля

    в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Находим, сколько граммов С12Н22О11 содержится в 1000 г воды, составив пропорцию:

    мольная доля

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    Ответ: а) 93,15 г/л; б) 0,27 моль/л; в) 0,29 моль/кг.

    buzani.ru

    Мольная (молярная) доля

    Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

    ,

    где:

    νi — количество i-го компонента, моль;

    n — число компонентов;

    Моляльность (молярная весовая концентрация)

    Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.

    ,

    где:

    ν — количество растворённого вещества, моль;

    m2 — масса растворителя, кг.

    Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

    Титр раствора

    Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

    ,

    где:

    m1 — масса растворённого вещества, г; V — общий объём раствора, мл;

    В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

    Другие способы выражения концентрации растворов

    Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используютмассовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

    Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

    В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

    Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

    Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим

    От массовой доли к молярности:

    ,

    где:

    ρ — плотность раствора, г/л;

    ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

    M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

    От молярности к нормальности:

    ,

    где:

    M — молярность, моль/л;

    z — число эквивалентности.

    От массовой доли к титру:

    ,

    где:

    ρ — плотность раствора, г/л;

    ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

    От молярности к титру:

    ,

    где:

    M — молярность, моль/л;

    M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

    От молярности к моляльности:

    ,

    где:

    M — молярность, моль/л;

    ρ — плотность раствора, г/мл;

    M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

    От моляльности к мольной доле:

    ,

    где:

    mi — моляльность, моль/кг;

    M2 — молярная масса растворителя, г/моль.

    Эквивалентная масса окислителя(восстановителя) равна его мольной массе,деленной на число электронов,которое присоединяет(отдает) одна молекула окислителя(восстановителя)в данной реакции.

    studfiles.net

    Мольные доли вещества и количество атомов

    Заданная формула
    Химическая формула
    Количество вещества в указанной массе
    Мольные доли (сумма равна единице)
    В одном моль вещества находятся(поэлементно)
    Количество атомов в веществе(поэлементно)
    Масса каждого из элемента в указанном веществе

    Мольная доля химического элемента в веществе помогает узнать, сколько моль содержится в том или ином веществе.

    Просьба не путать это с массовой долей химического вещества. Это совершенно разные сущности.

    Покажем, как вычисляется мольная доля на примере аммоний азотнокислого.

    В одном 1 моль вещества содержится

    Кислорода  3 моль (  )

    Азота 2 моль

    Водорода 4 моль (  )

    Соответственно мольные доли равны

    Кислорода 3/(3+2+4)=0.33333

    Азота 2/(3+2+4)=0.22222

    Водорода 4/(3+2+4)=0.4444444

    В 1 моль любого химического вещества содержится постоянное количество атомов/молекул равное 

    Таким образом  

    Количество атомов кислорода 

    Количество атомов азота 

    Количество атомов водорода 

    У некоторых читателей может возникнуть недопонимание, как так в 1 моль вещества находится 2 моль азота + 4 моль водорода+3 моль кислорода.

    Да и с количеством атомов, тоже получается путаница.

    Объясняем на примере воды...

    В одном моль воды  находится  молекул(!) воды(!). В одной молекуле воды содержится 2 атома водорода и один атом кислорода.Следовательно один моль воды состоит из 2 моль водорода и одного моль кислорода, которые в свою очередь содержат соответственно   атомов(!!)  водорода и  атомов кислорода.

    Калькулятор который представлен на сайте, может решать следующие задачи

    - Расчет мольных долей химических элементов, входящих в формулу

    - Расчет количества каждого из химического элемента

    - Число атомов химического элемента   в 1 моль заданного вещества

    - При вводе массы вещества, расчет количества этого вещества (в моль)

    Рассмотрим несколько примеров.

    1. Чему равна мольная доля кислорода в нитрат калия?

    Пишем формулу. Получаем результат

    Заданная формула
    Количество вещества в указанной массе

    0.9700333916236084 моль

    Мольные доли (сумма равна единице)

    N=0.2  O=0.6  K=0.2 

    Ответ 0.6

    2. Сколько атомов серы и кислорода находится в 10 граммах серной кислоты?

    Формула серной кислоты . Пишем формулу и массу, в поле ввода получаем результат

    Количество атомов в веществе(поэлементно)

    H=1.2276509409067566*10^²³  O=2.4553018818135133*10^²³  S=0.6138254704533783*10^²³ 

    3. Сколько молей азота и водорода находится в 5 моль аммония сульфат?

    Пишем формулу  и смотрим

    Заданная формула
    Количество вещества в указанной массе

    0.07568045049847685 моль

    Мольные доли (сумма равна единице)

    H=0.53333333333333  N=0.13333333333333  O=0.26666666666667  S=0.066666666666667 

    В одном моль вещества находятся(поэлементно)

    H=8 моль  N=2 моль  O=4 моль  S=1 моль 

    В одном моль вещества находится 2 моль азота и 8 моль водорода. Значит в 5 моль вещества будет...

    2*5 моль азота =10 и 8*5 моль водорода=40. Это наш ответ.

    4. Рассчитать количество вещества  20 грамм оксида железа и массу железа в этом веществе.

    Пишем формулу и массу. Получаем 

    Заданная формула
    Количество вещества в указанной массе

    0.27837163727062175 моль

    Мольные доли (сумма равна единице)

    Fe=0.5  O=0.5 

    В одном моль вещества находятся(поэлементно)

    Fe=1 моль  O=1 моль 

    Количество атомов в веществе(поэлементно)

    Fe=1.6757972563691428*10^²³  O=1.6757972563691428*10^²³ 

    Масса каждого из элемента в указанном веществе

    Fe=15.546220826 грамм  O=4.453779174 грамм 

     

    Наш ответ: количество вещества 0.27837163727062175 моль

    масса железа в 20 граммах оксида железа Fe=15.546220826 грамм

    И последняя 5 задача

    5.Сколько молекул вещества в 100 граммах Na2SO4?

    Вводим формулу, вводим массу и думаем.

    В этой задаче не надо складывать количество атомов каждого из химического элемента, входящих в формулу. Этот ответ будет неправильный.

    Нам надо узнать количество молекул(!) вещества. Поэтому просто узнаем количество моль этого вещества и умножаем на постоянную Авогадро (6.02*10^²³ )

     

    Количество вещества в указанной массе

    0.704225352112676 моль

     

    поэтому число молекул в ста граммах равно 6.02*0.704*10^²³=4.24*10^²³

     

    Удачных расчетов!

     

     

     

    • Молярная масса вещества онлайн >>

    www.abakbot.ru

    Мольные доли вещества и воды | Задачи 427

    Задача 427. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта.Решение:Мольная доля (Ni) – отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всехвеществ, находящихся в растворе. В системе, состоящей из спирта и воды, мольная доля воды (N1) равна 

    мольная доля, а мольная доля спирта  мольная доля, где n1 - количество спирта; n2 - количество воды.

    Рассчитаем массу спирта и воды, содержащихся в 1 литре раствора, при условии, что их плотности равны единице из пропорций:

    а) масса спирта:  

    мольная доля

    б) масса воды:  

    мольная доля

    Находим количество веществ по формуле: мольная доля, где m(В) и М(В) – масса и количество вещества.

    Тогда

    мольная доля

    Теперь рассчитаем мольные доли веществ:

    мольная доля

     Ответ: 0,904; 0,096.  

    Задача 428. В 1кг воды растворено 666г КОН; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.Решение:а) Массовая доля – процентное отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора определяется по формуле: 

    мольная доля

    гдемассовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

    m(р-ра) = m(h3O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 г.

    Тогда

    мольная доля

    б) Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 

    Найдём массу КОН, приходящуюся на 100 мл раствора по формуле: формуле: m = p V, где p - плотность раствора, V - объём раствора. 

    Тогда 

    m(KOH) = 1,395 .1000 = 1395 г.

    Отсюда 

    мольная доля

    Теперь рассчитаем молярность раствора:

    мольная доля

    в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Находим, сколько граммов HNO3 приходится на 1000г воды, составив пропорцию:

    мольная доля

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    г) Мольная доля (Ni) – отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. В системе, состоящей из спирта и воды, мольная доля воды (N1) равнамольная доля а мольная доля спирта мольная доля, где n1 - количество щёлочи; n2 - количество воды.

    В 100г данного раствора содержится 40г КОН 60г Н2О.

    Откуда     

    мольная доля

    Тогда 

    мольная доля

    Ответ: а) 40%; б) 9,95 моль/л; в) 11,88 моль/кг; г) 0,176; 0,824.

    Задача 429. Плотность 15%-ного (по массе) раствора h3SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.Решение:Найдём массу раствора по формуле: m = p V,  где p - плотность раствора, V - объём раствора.  

    Тогда 

    m(h3SO4) = 1,105 . 1000 = 1105 г.

    Массу h3SO4, содержащуюся в 1000 мл раствора, находим из пропорции:

    мольная доля

    Определим молярную массу эквивалента h3SO4 из соотношения:

    мольная доля

    МЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(В) - эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов H+ в h3SO4 → 2.

    Отсюда

    мольная доля

    а) Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.  

    Тогда 

    мольная доля

    б) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Находим, сколько граммов h3SO4 содержится в 1000г воды, составив пропорцию:

    мольная доля

    а) Массу  , содержащуюся в растворе, вычислим по формуле:

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    Ответ: а) 3,38н; б) 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

    Задача 430. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.Решение:М(С12Н22О11) = 342г/моль. Найдём массу раствора по формуле:  m = p V, где p  - плотность раствора, V - объём раствора. 

    Тогда

    m(С12Н22О11) =1,035 . 1000 = 1035 г.

    а) Массу  С12Н22О11, содержащуюся в растворе, вычислим по формуле:

    мольная доля

    гдемассовая доля- массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.

    Тогда

    мольная доля

    Концентрация вещества в г/л показывает число граммов (единиц массы), содержащихся в 1л  раствора. Следовательно, концентрация сахарозы составляет 93,15г/л.

    б) Молярная(объёмно-молярная) концентрация (СМ) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 

    Тогда

    мольная доля

    в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

    Находим, сколько граммов С12Н22О11 содержится в 1000 г воды, составив пропорцию:

    мольная доля

    Теперь рассчитаем моляльность раствора:

    мольная доля

    Ответ: а) 93,15 г/л; б) 0,27 моль/л; в) 0,29 моль/кг.

    buzani.ru

    Сумма мольных долей - Справочник химика 21

        Для каждой фазы существует отдельная зависимость, причем сумма мольных долей всех компонентов внутри данной фазы равна единице  [c.46]

        Сумма долей (весовых, массовых или мольных) компонентов смеси равна единице, а сумма концентраций, выраженных в процентах, равна 100. Например, для смеси компонентов А, В и С сумма мольных долей Ха + Хв + хс= I. [c.103]

        Поскольку сумма мольных долей всех компонентов равна единице, то для расчета неизвестной мольной доли мономера в равновесной смеси по известным константам равновесия стадий полимеризации получаем уравнение  [c.253]

        Пусть каждая фаза содержит п компонентов, а состояние фаз фиксировано при Р и Т. Состав каждой фазы можно рассчитать, задавая п—1 концентраций компонентов, а концентрация одного из компонентов является зависимой величиной и может быть рассчитана из условия, что сумма мольных долей всех компонентов в смеси равна единице  [c.161]

        М — молекулярная масса компонента р, — давление насыщенных паров компонента л, — количество компонентов, моль в — сумма молей б(мольная доля компонента g = S Xii —сумма мольных долей компонента а = х - —мольная доля компонента в жидкой фазе [c.237]

        Поскольку все величины равны нулю, то тяжелые однофазные компоненты можно не включать в сумму значений Кл.. Сумма мольных долей однофазных легких компонентов в паровой фазе обозначена как 21/ ,- Значение для летучих компонентов [c.30]

        Таким путем после трех ступеней расчета было найдено, что при среднемольной температуре кипения —128° и температуре 40° сумма мольных долей равна единице, а значение среднемольной температуры кипения —128,5°. Поскольку требуемые условия удовлетворяются, температуру 40° монтемпературу давления насыщения, а полученные в третьей ступени расчета значения у1 определяют состав пара в точке давления насыщения. [c.39]

        Сумма мольных долей обоих компонентов для одной и тон же фазы бинарного раствора всегда равна единице (л/ + Л/ = 1). Если одно из слагаемых умножить на отношение Р°а/Рв которое по условию больше единицы, то сумма также должна быть больше [c.193]

        Очевидно, что сумма мольных долей всех компонентов данного раствора равна единице  [c.126]

        Сумма мольных долей компонентов Л л-ЬЛ в=1- Все перечисленные концентрации не зависят от температуры. [c.43]

        Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице. [c.94]

        Пусть система состоит из К компонентов и Ф фаз, находящихся в устойчивом равновесии. Состояние каждой фазы определяется температурой, давлением и составом. При равновесии температура и давление всех фаз одинаковы. Что касается состава фаз, то следует учесть, что в общем случае в каждую фазу входят все К компонентов. Состав же каждой фазы определяется концентрациями не всех К компонентов, а только (К — 1) компонентов. Это вытекает из того, что сумма мольных долей всех компонентов равна единице. [c.159]

        По существу, наиболее правильным способом выражения концентрации является указание мольной доли (Л/) соответствующего вещества. Под последней понимается отношение числа молекул п) данного компонента системы к общему числу молекул всех ее компонентов (А, Б, В. ..). Например, выражение для мольной доли вещества А имеет вид N а = Па (rtj + ...). Очевидно, что сумма мольных долей всех компонентов любой системы равна единице. Отдельные мольные доли часто указывают в процентах от этой суммы. Приведенным способом выражения концентраций веществ в растворах (и других системах) пользуются главным образом при научных исследованиях. [c.160]

        Это равновесие легко рассчитать при стехиометрическом соотношении Нг и N2. Будем искать мольную долю ЫНз в равновесной смеси, обозначив ее через х. Сумма мольных долей всех веществ как всегда должна быть равна единице, следовательно, на долю Н2 и N2 придется (1—л ). [c.174]

        Сумма мольных долей всех протолитов данной системы равна единице  [c.61]

        Сумма мольных долей равна единице (М1 + М2+ + Л з +. ..= 1). Мольная (объемная) доля, увеличенная в 100 раз, называется мольным процентом. [c.45]

        Т. е. сумма мольных долей всех компонентов смеси равна еди нице. [c.41]

        Таким образом, парциальное давление пропорционально мольной доле. Поскольку сумма мольных долей равна единице, общее давление равно [c.43]

        Сумма мольных долей всех компонентов в равновесной жидкой фазе равна 1, то есть [c.29]

        В ограниченном смысле этого слова растворы представляют собой гомогенные жидкие фазы, состоящие из нескольких веществ, в непостоянных отношениях для удобства одно из веществ, которое называют растворителем и которое также может представлять собой смесь, рассматривают отдельно от других веществ, называемых растворенными веш,ествами [1]. Обычно растворителем называют основной компонент, а растворенными веществами —минорные компоненты. Если сумма мольных долей растворенных веществ намного меньше единицы, то такой раствор называют разбавленным. Раствор считают И(Эе-альным разбавленным, если коэффициенты активности растворенных веществ близки к единице (7= ) [1, 171]. [c.24]

        Мольную долю можно относить либо ко всей системе, либо к какой-то фазе. В этом случае берется отношение числа молей данного вещества в этой фазе к общему числу молей веществ, образующих данную фазу. Сумма мольных долей всех веществ, образующих систему (или фазу), равна единице. [c.77]

        Критерий сходимости — постоянство фазовых составов (см. п. 7 блок-схемы (рис. 6.11), установленное путем последовательных расчетов мольных долей пара. Сумма мольных долей автоматически равна единице из расчета коэффициента фазового разделения /3, который определяется по методике Ньютона — Рафсона или ей подобной. [c.332]

        Требование равенства единице суммы мольных долей в каждой фазе можно записать в виде однотипных уравнений [c.381]

        Определение минимума энергии Гиббса для всей смеси. В данном случае переменными являются количество и состав всех фаз, и чтобы получить один минимум, сумму мольных долей в каждой фазе принимают равной единице. [c.392]

        Как и в других работах, никаких продуктов окисления, кроме СО, СОг и НгО, не обнаружено. Полнота анализа, по крайней мере в отношении неконденсированных компонентов, подтверждалась тем, что сумма мольных долей компонентов сухого газа была равна единице в пределах 1%. [c.108]

        Для определения состава одной из фаз (например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют я и т и определяют фугитивность чистых веществ в жидком состоянии при давлении, равном давлению насыщенного пара при температуре системы. Если давление в системе значительно отличается от последнего, то расчет уточняют по уравнению (VIII, 41). Затем вычисляют фугитивности чистых компонентов в газовой фазе при температуре и общем давлении системы наконец, по уравнению (X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в газовой фазе должна равняться единице. Если же X U то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхол[c.296]

        В расчете должны быть удовлетворены следующие два условия 1) сумма мольных долей фазы, состав которой неизвестен, равна едп-нице и 2) рассчитанная среднемольная температура кипения фазы, состав которой не был задан, должна совпадать со значением предположенной среднемольной температуры кипения этой фазы. [c.39]

        Фугитивности жидкой фазы рассчитываются в операторе цикла DO 520. Сумма мольных долей компонентов паровой фазы — SUMY определяется операторами с метками от 540 до 550. Текущее значение давления Р хранится в POLD, а новое значение Р вычисляется как сумма частных от деления фугитивности жидкой фазы на коэффициент активности паровой фазы по каждому компоненту  [c.161]

        В первой ступени расчета методом последовательных приближений сумма мольных долей в паровой фазе равна 1,028 вместо 1,000. Это указывает на то, что искомое значение температуры должно быть ниже, чем принятое в первой ступени значение 48,9°. Поэтому для второй ступени выбрана температура 37,8°. Среднемольная температура кипения пара, полученная в первой ступени расчета, равна —128° вместо принятой — 134,4°. Это рассчитанное значение могло бы быть использовано во второй ступени расчета, однако практика показала, что расчеты за1санчиваются значительно быстрее, если брать более высокие значения так, для второй стуиени расчета было принято —123,5°. [c.39]

        Это уравнение может быть выведено на основании чисто математических соображений. Для двухкомпонентной системы сумма мольных долей N- + + 2 = 1- При дифференцировании получим dN dN = 0. Разделив и умножив каждый из этих члейов иа соответствующую мольную долю, получим  [c.37]

        В трехкомпонентной системе две независимые концентрации, однако общее их число равно трем, поэтому желательно выбрать такую форму изображения на диаграмме, которая позволяет непосредственно определить любую из трех концентраций и в то же время отображает взаимосвязь между всеми концентрациями, т. е. сумма трех концентраций должна быть равна 100% или сумма мольных долей — единице. Для двухкомпонентной системы это условие выполняется при изображении концентраций на прямой, отображающей ось состава. [c.138]

        Мольные доли аксиальной и экваториальной форм можно было бы рассчитать, если были бы известны O i-На и O i-Не Последние можно ползгчить, используя модельные соединения с фиксированными конформациями. В такого рода исследованиях удобными моделями являются 1-замещенные производные 4-т/ т-бутилциклогексана. т/7ет-Вутильная группа обычно занимает экваториальное положение, и ориентация протона С1 —[Н (экваториальная или аксиальная) определяется только природой (конфигурацией) изучаемого изомера (цис или транс). г мс-Изомер соединения позволяет найти химический сдвиг G1 — Не, а т/)аис-изомер — химический сдвиг G1 — На (Нужно также помнить, что сумма мольных долей всех форм должна быть равна единице, т. е. а -f Wg — 1.) [c.565]

    chem21.info

    Молярная доля,. мольная доля - Справочник химика 21

        В 1 кг воды растворено 666 г КОН плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти а) массовую долю КОН б) молярность в) моляльность г) мольные доли щелочи и воды. [c.113]

        Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, допей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.296]

        Выразить концентрацию водного раствора через молярность, моляльность, мольные доли и нормальность. [c.161]

        Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

        Молярная доля (мольная дол я) х(А) вещества А — это отношение какой-либо молярной величины к одноименной молярной величине, принятой за исходную. [c.13]

        Если составы смесей выражены через мольную долю Xi, концентрацию i или молярность т,-, тогда активности выражают в такой форме  [c.222]

        Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, давления, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов массовая доля, мольная доля, молярная концентрация. Твердые растворы. Сплавы. [c.501]

        Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов—не зависит от температуры в той области ее изменения, где не происходит фазовых превращений раствора  [c.221]

        Количественный состав раствора выражается с помощью понятия концентрация , под которым понимается содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора. Чаще всего для выражения состава раствора используют массовую долю, молярную концентрацию (молярность) и мольную долю. [c.89]

        Следует отметить, что молярной (или мольной) долей компонента к, Хк называют величину, равную отношению числа молей Nк данного компонента к общему числу молей системы [c.27]

        При количественных расчетах и графич. представлении результатов С. удобнее использовать вместо абсолютных молярных концентраций мольные доли, обозначив через /1, /2, 1, Р. мольные доли Mi и М2 в мономерной смеси и сополимере. [c.223]

        Объясняется этот парадокс различным выбором стандартных состояний при определении /а и /в, с одной стороны, и /а и /в — с другой. Как известно, для растворов одного электролита стандартное состояние для каждой концентрационной шкалы (молярности, моляльности, мольные доли) выбирается таким образом, чтобы средний ионный коэффициент активности стремился к единице, [c.112]

        Для получения экстраполяционных соотношений часто используют концентрацию, выраженную в молярных долях X,. При этом концентрационные зависимости измеряемых характеристик растворов также имеют линейный вид, аналогичный уравнениям (4.43-4.45). При условии, что +Хз = 1, концентрации и 2 можно выразить через мольную долю растворенного вещества как [c.155]

        Концентрация, выранотношением числа молей щ г-го компонента к общему числу молей т = N всех компонентов раствора, называется молярной или мольной долей -го компонента  [c.11]

        Растворимость мелкокристаллических веществ в воде при различных температурах представлена на рис. 10-5. Они выражены в граммах растворенного вещества на 100 г раствора, т. е. в весовых процентах. Растворимости часто выражают также в моляльностях, молярностях и мольных долях. [c.269]

        Основное расчетное уравнение (1.79) связывает фугитивность /г компонента гомогенной смеси с его мольной долей щ, фугитивностью в чистом виде /г и значениями парциального молярного объема Vi на интервале давлений от нуля до р. [c.35]

        Рассчитаем массовую долю каждого компонента путем деления произведения мольной доли и молярной массы каждого компонента на усредненную по мольным долям относительную молярную массу (нанример, для мотана массовая доля равна 14,66/17,60- 0,833). [c.169]

        Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

        Здесь концентрация выражена в моляльностях, но можно вывести аналогичные выражения в. молярностях или мольных долях (ср. гл. 8). Для того чтобы использовать это соотношение, необходимо понять смысл етандартного состояния и уметь связывать активность с концентрацией. [c.347]

        Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов  [c.221]

        Из этого рассмотрения следует общий вывод о том, что реакция будет ускоряться в растворителях, которые способствуют ассоциации реагентов. Величина, которую следует ожидать для такого рода аффектов, может быть определена для неионных реакций с использованием простой модели раствора. Если принять, что А, В,. .. и X образуют идеальный раствор с растворителем 3, который подчиняется закону Рауля во всем диапазоне составов, то можно написать соотношение между мольной долей Ж г-го компонента смеси и его равновесным давлением пара над раствором р1 = Х1ри где р — давление пара чистого -го вещества при температуре Т. Переходя к концентрациям, имеем для идеальных газов р1 = С рЕТ, в то время как для разбавленных растворов Ж где Уд — молярный объем растворителя, а Сз = 1/Уз — его копцептрация (С относится к раствору, Сга — к газу). [c.432]

        Это соотношение выполняется только, еслп выразптъ копцеит зацпи в моляльно-стях или мольных долях в обоих случаях на величину концентрации не влияет изменение давления. Если же использовать молярность (т. е. величину концентрации в моль1л), иа величину которой влияет изменение давления (благодаря сжимаемости раствора), то необходимо ввести соответствующую поправку, которая может быть найдена из соотношения [c.439]

        Решение. 1. Определим молярную массу каждого компонента ПО данным 4.5.1 и рассчитаем усредненную по мольным долям молярную массу, суммируя произведения мольных долей и л олярных масс для каждого компонента в соответствии с табл. П2. [c.168]

    chem21.info