Как найти массовую часть вещества , если известно массу и объем?? Как найти массовую долю зная массу


Как найти массу, если известна массовая доля

Если известно процентное соотношение веществ в данной смеси или сплаве, то есть их массовая доля, то можно вычислить массу каждого вещества в ней. Для этого нужно знать массу всей смеси или массу хотя бы одного из составляющих.

Вам понадобится

  • - весы;
  • - умение составлять и преобразовывать пропорции.

Инструкция

  • С помощью весов измерьте массу вещества, массовая доля одного из элементов которого известна. Поскольку все вещество данной массы берется за 100%, составьте пропорцию, найдя отношение массовой доли в процентах к 100%, и приравняйте это отношение к отношению масс элемента и всего вещества. Преобразовав формулу, получите значение массы элемента смеси или сплава. Масса будет равна произведению массовой доли элемента на массу всего вещества, поделенную на 100 m0=(M•ω%)/100%.Например, если известно, что в слитке бронзы массой 4 кг массовая доля меди составляет 80%, то масса чистой меди будет равна m0=(4 кг•80%)/100%. При расчете получите значение 3,2 кг.
  • В том случае, если смесь или сплав состоит из многих веществ, и известна массовая доля каждого из них, найдите их массу. Для этого к каждому веществу примените расчет, указанный в предыдущем пункте. Перед расчетом обязательно убедитесь в том, что все массовые доли веществ в сумме дают 100%, иначе расчет будет неверен.После того, как расчет произведен, и массы веществ будут найдены, убедитесь в том, что суммарная масса всех веществ равна массе исходного вещества. Например, в 160 г раствора содержится 10% серной кислоты, 5% азотной и 85% воды. Масса серной кислоты составит m0=(160г•10%)/100%=16г, масса азотной кислоты m0=(160 г•5%)/100%=8г, а масса воды m0=(160 кг•85%)/100%=136 г. При проверке будет получено: 16+8+136=160г.
  • Если известна масса одного из элементов, и его массовая доля, то, не взвешивая вещество, определите его массу. Масса всего вещества соответствует 100% массовой доли. Тогда, составив пропорцию, приравняйте отношение массовых долей к отношению соответствующих масс.Рассчитайте массу всего вещества, умножив массу его составной части на 100% и поделив на его массовую долю в процентах M=(m0•100%)/ω%. Например, если известно, что для получения 10%-го раствора поваренной соли в воду было добавлено 12 г этого вещества, то масса всего раствора составит M=(12•100%)/10%=120 г.

completerepair.ru

Как найти массу растворенного вещества, если известен объем раствора и массовая доля в процентах?

В данном задании вам необходимо определить массу растворенного вещества, если известны следующие данные задачи:

  • Объем раствора;
  • Массовая доля в процентах. 

Определите основные понятия, которые используются в формулах

  • Массовой долей называется отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах. 
  • Количеством вещества называется физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. 
  • Объемом называется количественная характеристика пространства, занимаемого телом или веществом. 
  • Массой называется физическая величина, определяющая инерционные и гравитационные свойства тела в ситуациях, когда его скорость много меньше скорости света. 
  • Молярной массой называется характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества.
  • Молярным объёмом называется объём одного моля вещества. 

Далее запишите необходимые формулы 

W = m р.в./m р-ра * 100 %. 

Где W - массовая доля вещества. 

m р.в. - масса растворенного вещества. 

m р-ра - масса раствора. 

Выразите массу растворенного вещества. 

m р.в. = m р-ра * W/100 %. 

В данной формуле неизвестна масса раствора. Для того чтобы найти массу раствора примените следующие формулы. 

n = m/M. 

n = V/Vm. 

m/M = V/Vm. 

m р-ра = V р-ра * M/Vm. 

Где V р-ра - объем раствора. 

М - молярная масса. 

V m - молярный объем, равный 22,4 л/моль. 

По данной формуле находите массу раствора, затем подставляете в предыдущую формулу. 

С помощью данных формул можно определить массу растворенного вещества, зная объем раствора и массовую долю. 

 

vashurok.ru

Срочно Как найти массовую часть вещества , если известно массу и...

Как найти массовую долю веществаНеобходимо определить массовую долю вещества, вещество находится в виде смеси. Первоначально кладем на весы само вещество. Получили массу вещества. Зная определенную массу вещества в смеси мы с легкостью получим его массовую долю. К примеру есть 170г. воды. В них находится 30 грамм вишневого сока. Общая масса=170+30=230 грамм. Поделим массу вишневого сока к общей  массе смеси: 30/200=0.15 или 15% .Как найти массовую долю раствораРешение данной проблемы может понадобиться при определении концентрации пищевых растворов(уксус) или лекарственных препаратов. Дана масса раствора KOH, он же гидроксид калия, массой в 400 грамм. KOH (масса самого вещества) составляет 80 грамм. Необходимо найти массовую долю желчи в полученном растворе. Формула нахождения решения: KOH (масса раствора гидроксида калия) 300 г, масса растворенного вещества (KOH) 40 г. Найдите KOH (массовую долю щелочи) в полученном растворе, t- массовая доля. m- масса, t (вещества) = 100%* m (вещества) / m (раствора (вещества). Таким образом KOH (массовая доля раствора гидроксида калия): t (KOH) = 80 г /400 г х 100% = 20 %. Как найти массовую долю углерода в углеводородеДля этого используем таблицу Менделеева.  Ищем вещества в таблице. В таблице приведена атомная масса элементов. 6 углеродов с атомной массой 12 и 12 водородов с атомной массой равной 1. m (C6h22) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль, ω (С) = 6 m1(С) / m (C6h22) = 6 х 12 / 84 = 85%Определение массовой доли на производствах производится в специальных химических лабораториях. Для начала берется небольшой образец, на который испытывают различные химические реакции. Или внедряют лакмусовые бумажки, которые могут показать наличие того или иного компонента. После выяснения первоначальной структуры вещества можно начинать выделение компонентов. Это достигается за счет простых химических реакций, когда одно вещество контактирует с другим и получается новое, возможен осадок. Существуют и более продвинутые способы, такие как электролиз, нагревание, охлаждение, выпаривание. Для подобных реакций нужно большое промышленное оборудование. Производство, конечно, тяжело назвать экологически чистым, тем не менее современные технологии обработки отходов позволяют минимизировать нагрузку на природу.

Оцени ответ

astrabasket.ru

Как определить массовую долю | Сделай все сам

Есть два варианта постановки задачи: 1) когда надобно определить массовую долю элемента в веществе; 2) когда надобно определить массовую долю растворенного вещества.

Вам понадобится

  • Нужно определить, к какому варианту относится ваша задача. В случае первого варианта вам потребуется таблица Менделеева. В случае второго — нужно знать, что раствор состоит из 2-х компонентов: растворенного вещества и растворителя. И масса раствора равна массам этих 2-х компонентов.

Инструкция

1. В случае первого варианта задачи:По таблице Менделеева находим молярную массу вещества. Молярная масса равна сумме ядерных масс элементов, входящих в состав вещества.Скажем, молярная масса (Mr) гидрокисда кальция Са(ОН)2: Mr(Са(ОН)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1)*2 = 74.Молярные массы атомов берутся из таблицы Менделеева.

2. Вычисляем массовую долю элемента (?), скажем кальция в гидроксиде кальция.Массовая доля равна отношению ядерной массы элемента к молярной массе вещества: ? = Ar:Mr.В случае гидроксида кальция: ?(Са) = 40:74 = 0,54. Это массовая доля элемента в долях единицы.

3. В случае второго варианта задачи:Определить, какие массы вам даны, а именно: масса растворенного вещества и масса раствора либо масса растворенного вещества и масса растворителя.

4. Если даны массы растворенного вещества и раствора, то массовая доля равна отношению массы растворенного (р.в.) вещества к массе раствора (р-ра).? = m(р.в.):m(р-ра)Скажем, если масса соли 40 г, а масса раствора 100 г, то ?(соли) = 40:100 = 0,4. Это массовая доля растворенного вещества в долях единицы.

5. Если даны массы растворенного вещества и растворителя, то вначале нужно определить массу раствора. Масса раствора (р-ра) равна сумме масс растворенного вещества (р.в.) и растворителя (р-ля).m(р-ра) = m(р.в.) + m(р-ля)Скажем, если масса соли 40 г, а масса воды 60 г, то m(р-ра) = 40 + 60 = 100 (г).После этого вычисляется массовая доля растворенного вещества подобно предыдущему шагу.

6. Дабы обнаружить массовую долю в процентах надобно умножить массовую долю в долях единицы на 100.?(Са) = 0,54 * 100 = 54 %

Воду, как и всякую жидкость, не неизменно дозволено взвесить на весах. Но узнать массу воды бывает нужно как на некоторых производствах, так и в обыкновенных житейских обстановках, от расчета резервуаров до решения вопроса, какой резерв воды вы можете взять с собой в байдарку либо резиновую лодку. Для того, дабы вычислить массу воды либо всякий жидкости, размещенной в тот либо другой объем, раньше каждого нужно знать ее плотность.

Вам понадобится

  • Весы
  • Мерная посуда
  • Линейка, рулетка либо всякий иной измерительный прибор
  • Сосуд для переливания воды

Инструкция

1. Если вам надобно вычислить массу воды в маленьком сосуде, это дозволено сделать с поддержкой самых обыкновенных весов. Взвесьте вначале сосуд совместно с водой. После этого перелейте воду в иную посуду. Позже этого взвесьте пустой сосуд. Из массы полного сосуда вычтите массу пустого. Это и будет масса содержавшейся в сосуде воды . Таким образом дозволено определять массу не только жидких, но и сыпучих веществ, если есть вероятность их пересыпать в иную посуду. Такой метод изредка еще дозволено следить в некоторых магазинах, где нет современного оборудования. Продавец вначале взвешивает пустую банку либо бутылку, после этого заполняет ее сметаной, взвешивает вновь, определяет вес сметаны и только позже этого рассчитывает ее стоимость.

2. Для того, дабы определить массу воды в сосуде, тот, что нереально взвесить, нужно знать два параметра — плотность воды (либо всякий иной жидкости) и объем сосуда. Плотность воды составляет 1 г/мл. Плотность иной жидкости дозволено обнаружить в особой таблице, которая обыкновенно бывает в справочниках по химии.

3. Если нет мерной посуды, в которую дозволено перелить воду, вычислите объем сосуда, в котором она находится. Объем неизменно равен произведению площади основания на высоту, и с сосудами постой формы традиционно задач не появляется. Объем воды в банке будет равен площади круглого основания на высоту, заполненную водой. Умножив плотность ? на объем воды V, вы получите массу воды m: m=?*V.

Видео по теме

Обратите внимание! Определить массу дозволено и зная число воды и ее молярную массу. Молярная масса воды равна 18, от того что состоит из молярных масс 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. Mh3O = 2MH+MO=2·1+16=18 (г/моль). m=n*M, где m – масса воды, n – число, M – молярная масса.

Что такое массовая доля элемента ? Из самого наименования дозволено осознать, что это величина, указывающая, в каком соотношении находятся масса элемента , входящего в состав вещества, и всеобщая масса этого вещества. Она выражается в долях единицы: процентах (сотых долях), промилле (тысячных) и т.д. Как дозволено вычислить массу какого-нибудь элемента ?

Инструкция

1. Для наглядности разглядите классно вестимый каждым углерод, без которого не было бы органики. Если углерод представляет собою чистое вещество (скажем, алмаз), то его массовую долю дозволено храбро принять за единицу либо за 100%. Разумеется, алмаз тоже содержит примеси других элементов, но в большинстве случаев, в столь мелких числах, что ими дозволено пренебречь. А вот в таких модификациях углерода, как каменный уголь либо графит, оглавление примесей достаточно высокое, и такое игнорирование неприемлемо.

2. Если же углерод входит в состав трудного вещества, нужно делать дальнейшим образом: запишите точную формулу вещества, после этого, зная молярные массы всякого элемента , входящего в его состав, вычислите точную молярную массу этого вещества (разумеется, с учетом «индекса» всякого элемента ). Позже этого определить массовую долю , поделив всеобщую молярную массу элемента на молярную массу вещества.

3. Скажем, необходимо обнаружить массовую долю углерода в уксусной кислоте. Напишите формулу уксусной кислоты: СН3СООН. Для упрощения подсчетов преобразуйте ее в вид: С2Н4О2. Молярная масса этого вещества складывается из молярных масс элементов: 24 + 4 + 32 = 60. Соответственно, массовая доля углерода в этом веществе вычисляется так: 24/60 = 0,4.

4. Если необходимо исчислить ее в процентном соотношении, соответственно, 0,4 * 100 = 40%. То есть в всяком килограмме уксусной кислоты содержится (примерно) 400 грамм углерода.

5. Разумеется, идеально аналогичным образом дозволено обнаружить массовые доли всех других элементов. Скажем, массовая доля кислорода в той же уксусной кислоте вычисляется так: 32/60 = 0,533 либо приблизительно 53,3%; а массовая доля водорода равна 4/60 = 0,666 либо приблизительно 6,7%.

6. Для проверки точности вычислений сложите процентные доли всех элементов:40% (углерод) + 53,3% (кислород) + 6,7% (водород) = 100%. Счет сошелся.

Массовая доля вещества показывает его оглавление в больше трудной структуре, скажем, в сплаве либо смеси. Если вестима всеобщая масса смеси либо сплава, то зная массовые доли составляющих веществ дозволено обнаружить их массы. Обнаружить массовую долю вещества, дозволено зная его массу и массу каждой смеси. Эта величина, может выражаться в дольных величинах либо процентах.

Вам понадобится

  • весы;
  • периодическая таблица химических элементов;
  • калькулятор.

Инструкция

1. Определите массовую долю вещества, которое находится в смеси через массы смеси и самого вещества. Для этого с подмогой весов определите массы веществ, составляющих смесь либо сплав. После этого сложите их. Полученную массу примите за 100%. Дабы обнаружить массовую долю вещества в смеси, поделите его массу m на массу смеси M, а итог умножьте на 100% (?%=(m/M)?100%). Скажем, в 140 г воды растворяют 20 г поваренной соли. Дабы обнаружить массовую долю соли, сложите массы этих 2-х веществ М=140+20=160 г. После этого обнаружьте массовую долю вещества ?%=(20/160)?100%=12,5%.

2. Если требуется обнаружить оглавление либо массовую долю элемента в веществе с знаменитой формулой, воспользуйтесь периодической таблицей химических элементов. По ней обнаружьте ядерные массы элементов, которые входят в состав вещества. Если один элемент встречается в формуле несколько раз, умножьте его ядерную массу на это число и сложите полученные итоги. Это будет молекулярная масса вещества. Дабы обнаружить массовую долю всякого элемента в таком веществе, поделите его массовое число в данной химической формуле M0 на молекулярную массу данного вещества M. Итог множьте на 100 % (?%=(M0/M)?100%).

3. Скажем, определите массовую долю химических элементов в медном купоросе. Медный купорос (сульфат меди II), имеет химическую формулу CuSO4. Ядерные массы элементов, входящих в его состав равны Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, массовые числа этих элементов будут равны M0(Cu)=64, M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, с учетом того, что в молекуле содержится 4 атома кислорода. Рассчитайте молекулярную массу вещества, она равна сумме массовых чисел составляющих молекулу веществ 64+32+64=160. Определите массовую долю меди (Cu) в составе медного купороса (?%=(64/160)?100%)=40%. По такому же тезису дозволено определить массовые доли всех элементов в этом веществе. Массовая доля серы (S) ?%=(32/160)?100%=20 %, кислорода (О) ?%=(64/160)?100%=40%. Обратите внимание на то, что сумма всех массовых долей вещества должна составить 100%.

Видео по теме

Обратите внимание! При вычислении массовой доли раствора необходимо отчетливо определить, что является растворенным веществом, а что растворителем. Почаще каждого растворенным веществом является какая-нибудь соль, растворителем — вода.

Полезный совет При вычислении массовой доли неизменно меньшее число делиться на большее, т.к. массовая доля неизменно поменьше единицы.

jprosto.ru

Как найти массовую долю вещества

Людям в зависимости от рода их профессии доводится сталкиваться с растворами, имеющими сурово заданное оглавление в них растворенного вещества: приготовление лекарственных растворов, растворение проявителя для фотографий, раствор для аккумулятора с оглавлением серной кислоты и т.д. Следственно на уроках химии школьники с подмогой задач учатся рассчитывать массовую долю растворенных веществ – отношение массы растворенного вещества к всеобщей массе раствора.

Инструкция

1. Прочитайте наблюдательно задачу. Коротко с левой стороны страницы запишите ее данные с применением буквенных обозначений и формул химических веществ, если они есть. Определите из вопроса задачи, что необходимо обнаружить.

2. Запишите с правой стороны листа всеобщую формулу массовой доли растворенного вещества ? = m1 / m,где m1 – масса растворенного вещества, а m – масса каждого раствора.Если оглавление массовой доли растворенного вещества необходимо узнать в процентах, умножьте полученное число на 100%: ? = m1 / m х 100%

3. В задачах, где необходимо вычислить массовые доли всякого из элементов, входящих в состав химического вещества, используйте таблицу Д.И. Менделеева. Скажем, узнайте массовые доли всякого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого C6h22m (C6h22) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль? (С) = 6 m1(С) / m (C6h22) х 100% = 6 х 12 г / 84 г/моль х 100% = 85%? (Н) = 12 m1(Н) / m (C6h22) х 100% = 12 х 1 г / 84 г/моль х 100% = 15%

4. Выпишите результат задачи.

Бывают обстановки, когда нужно вычислить массу жидкости , содержащейся в какой-нибудь емкости. Это может быть и во время учебного занятия в лаборатории, и в ходе решения бытовой задачи, скажем, при ремонте либо покраске.

Инструкция

1. Самый легкой способ – прибегнуть к взвешиванию. Вначале взвесьте емкость совместно с жидкостью, потом перелейте жидкость в иную емкость, подходящую по размерам, и взвесьте пустую тару. А после этого остается лишь вычесть из большего значения меньшее, и вы получите результат. Разумеется, к этому методу дозволено прибегать, только имея дело с невязкими жидкостями, которые позже перелива фактически не остаются на стенках и днище первой емкости. То есть, какое-то число и тогда останется, но оно будет настоль немного, что им дозволено пренебречь, на точности вычислений это примерно не отразится.

2. А если жидкость вязкая, скажем, глицерин? Как тогда определить ее массу ? В этом случае вам нужно знать ее плотность (?) и занимаемый объем (V). А дальше теснее все элементарно. Масса (М) вычисляется по формуле М = ?V. Разумеется, перед вычислением нужно перевести сомножители в цельную систему единиц.

3. Плотность жидкости дозволено обнаружить в физическом либо химическом справочнике. Но отличнее воспользоваться измерительным прибором – плотномером (денситометром). А объем дозволено вычислить, зная форму и габаритные размеры емкости (если она имеет положительную геометрическую форму). Скажем, если тот же глицерин находится в цилиндрической бочке с диаметром основания d и высотой h, то объем бочки вычисляется по формуле: ?d^2h/4.

4. Представим, вам задана такая задача. В ходе лабораторного эксперимента, жидкость массой m, находящаяся в емкости калориметра и имеющая теплоемкость с, была нагрета от изначальной температуры t1 до финальной температуры t2. На данный нагрев было затрачено число теплоты, равное Q. Какова масса этой жидкости ?

5. Все величины, помимо m, знамениты, потерями тепла в ходе эксперимента дозволено пренебречь. В вычислении нет безусловно ничего трудного. Нужно лишь припомнить формулу, объединяющую число теплоты, массу жидкости , ее теплоемкость и разницу в температурах. Она такова: Q = mc(t2-t1). Следственно, масса жидкости вычисляется по формуле: m = Q/c(t2-t1). Подставив в формулу знаменитые вам величины, вы легко вычислите массу жидкости m.

Полезный совет Задачи на нахождение массовой доли вещества позже упаривания, разбавления, концентрирования, смешивания растворов решайте с подмогой формул, полученных из определения массовой доли. Скажем, задачу на упаривание дозволено решить с поддержкой такой формулы? 2= m1 / (m – Dm) = (? 1• m) / (m – Dm), где ? 2 – массовая доля вещества в упаренном растворе, Dm — разница между массами до нагревания и позже.

jprosto.ru